обусловлена наличием в них положительных и отрицательных ионов (катионов и анионов). Доли общего количества электричества, переносимого катионами и анионами, называются переноса числами (См.
Переноса число)
. Э
. э. количественно характеризуют эквивалентной электропроводностью Λ:
где χ - удельная
электропроводность раствора (в
ом-1·
см-1)
, с -- его концентрация (в
г·
экв/л)
. Предельно разбавленному раствору, в котором молекулы электролита полностью диссоциированы на ионы, соответствует наибольшее значение Λ, равное сумме эквивалентных электропроводностей катионов и анионов (см. также
Кольрауша закон)
.
Эквивалентная
электропроводность электролитов уменьшается с ростом концентрации раствора. В растворах слабых
электролитов Λ быстро падает с ростом
с, в основном из-за уменьшения подвижности ионов и степени диссоциации. В растворах сильных
электролитов уменьшение Λ определяется главным образом торможением ионов из-за взаимодействия их зарядов, интенсивность которого растет с концентрацией вследствие уменьшения среднего расстояния между ионами, а также из-за уменьшения подвижности ионов при увеличении вязкости раствора (см.
Подвижность ионов и электронов)
. В электрических полях большой протяжённости подвижность ионов настолько велика, что
Ионная атмосфера, тормозящая движение ионов, не успевает образовываться, и Λ резко возрастает (эффект Вина). Подобное явление наблюдается н при приложении к раствору электролита электрического поля высокой частоты (эффект Дебая - Фалькенхагена).